Оглавление

7. Энтропия, физический смысл. Что означает такое определение «Энтропия есть мера молекулярного беспорядка в системе»? От чего зависит энтропия вещества? 3

18. Что собой представляют стандартная свободная энергия Гиббса, стандартная свободная энергия Гельмгольца реакции? Как связаны эти величины с константой равновесия реакции? 14

39. Что называется осмотическим давлением, как его можно измерить и каким закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и электролитов? Значение осмоса. Как явление осмоса объясняет действие солей-слабительных средств? Определение молярной массы растворённого вещества осмометрическим методом.19 р = К д. 24

54. Особенности электропроводимости растворов сильных и слабых электролитов. Закон определения Оствальда. 30

63. Как устроен стандартный водородный электрод? Чему равен потенциал стандартного водородного электрода? Что называется стандартным потенциалом данного электрода по водородной шкале? Напишите, какую цепь надо составить для того, чтобы измерить стандартный потенциал по водороду: а), цинка б), свинца в) серебра? Каковы недостатки стандартного водородного электрода, как электрода сравнения? Какими электродами обычно пользуются в качестве электродов сравнения? 37

Задачи. 39

Список литературы

Функция состояния, дифференциалом которой является , называется энтропией и обозначается S. Таким образом, энтропия – функция состояния. После введения энтропии формула (4.60) будет иметь вид:

Энтропия как функция состояния системы, может служить таким же параметром состояния, как температура, давление, объём. Изображая тот или иной процесс на диаграмме (Т,S), можно дать математическую интерпретацию количества теплоты, как площади фигуры под кривой, изображающей процесс. На рис.4.14 приведена диаграмма для изотермического процесса в координатах энтропия – температура.

Неравновесная термодинамическая система после прекращения действия источника, поддерживающего её в неравновесном состоянии, с течением времени переходит в наиболее вероятное равновесное состояние. Такой переход сопровождается ростом энтропии. Следовательно, по изменению энтропии можно судить о направлении протекания самопроизвольного процесса.     

Мера градиента осмотического давления, то есть различия водного потенциала двух растворов, разделённых полупроницаемой мембраной, называется тоничность. Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим, имеющий более низкое — гипотоническим. Осмотическое давление может быть весьма значительным. В дереве, например, под действием осмотического давления растительный сок (вода с растворёнными в ней минеральными веществами) поднимается по ксилеме от корней до самой верхушки. Одни только капиллярные явления не способны создать достаточную подъёмную силу — например, секвойям требуется доставлять раствор на высоту даже до 100 метров. При этом в дереве движение концентрированного раствора, каким является растительный сок, ничем не ограничено.

Закономерность, установленная Вант-Гоффом, так же как и законы Рауля, используется для определения молекулярных масс растворенных веществ. Осмотический метод оказался применимым также для опреде­ления молекулярных масс растворов высокомолекулярных соединений. Соотношения Рауля для этой цели неприменимы из-за невозможности приготовления разбавленных растворов и трудности, связанной с дос­тижением равновесия. Зависимость осмотического давления растворен­ного высокомолекулярного вещества от его концентрации описывается соотношением

7. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и и температуре 1000 К.

пр

СН4(Г) + 202(f) о С02(г) + 2Н20(г)

18. Постройте диаграмму плавкости системы аспирин (т.пл. 133°С) - амидопирин (т. Пл. 1о7°С). Температура плавления эвтектической смеси (47% амидопирина - 53% аспирина) 45°С. А), определите, что представляет собой система из 40% амидопирина и 60% аспирина при 85°С, построить кривую охлаждения для смеси этого состава; б), какие фазы находятся в равновесии при 73°С и составе смеси (47% амидопирина - 53% аспирина)? Подсчитайте число степеней свободы этой системы.

39. а.) Раствор, содержащий 2,85 г сульфата калия в 100 г воды, кипит при температуре 100,191°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации сульфата калия, буллиоскопическая постоянная воды равна 0,512.

б.) какое количество масляной кислоты можно извлечь из 100 мл ,05М раствора масляной кислоты в хлороформе при четырехкратном встряхивании, используя каждый раз 25 МЛ ВОДЫ, Красп. = Схлороформа /СВОды = 0,52.

54. Таблетки ацидин-пепсина при введении в желудок легко гидролизуются, выделяя свободную соляную кислоту. При титровании 25 см3 раствора, полученного при гидролизе, 0,25 М раствором едкого кали были получены следующие результаты:

63. Гальванический элемент составлен из каломельного (Ckci = 1 моль*дм "3) и водородного электрода, погружённого в кровь, водородный показатель которой равен 7,3. Вычислите ЭДС этого гальванического элемента при 37°С.

Список литературы

1. Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа./ Под ред. О.М.Петрухина. - М., 2005
2. Дорохова Е.Н., Прохорова К.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы. - М., 2004

. 44

 Cтоимость (350 р)