Cтоимость (250 р)

Контрольная работа №1 по дисциплине

«Физическая и коллоидная химия»

Вариант 1

Теоретические вопросы

3. Сформулируйте закон Гесса, покажите его практическое применение. Покажите, что закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.

24. Какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса? Приведите конкретные примеры.

33. Дайте анализ диаграмм: состав – давление пара и состав – температура кипения. Сформулируйте первый закон Коновалова и покажите на изображённой Вами диаграмме, что пар, по сравнению с жидкостью, обогащён более летучим компонентом. Рассмотрите применение правила рычага в диаграмме состав – давление пара. 

Cтоимость (250 р)

Оглавление

7. Энтропия, физический смысл. Что означает такое определение «Энтропия есть мера молекулярного беспорядка в системе»? От чего зависит энтропия вещества? 3

18. Что собой представляют стандартная свободная энергия Гиббса, стандартная свободная энергия Гельмгольца реакции? Как связаны эти величины с константой равновесия реакции? 14

39. Что называется осмотическим давлением, как его можно измерить и каким закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и электролитов? Значение осмоса. Как явление осмоса объясняет действие солей-слабительных средств? Определение молярной массы растворённого вещества осмометрическим методом. 19 р = К д. 24

54. Особенности электропроводимости растворов сильных и слабых электролитов. Закон определения Оствальда. 30

63. Как устроен стандартный водородный электрод? Чему равен потенциал стандартного водородного электрода? Что называется стандартным потенциалом данного электрода по водородной шкале? Напишите, какую цепь надо составить для того, чтобы измерить стандартный потенциал по водороду: а), цинка б), свинца в) серебра? Каковы недостатки стандартного водородного электрода, как электрода сравнения? Какими электродами обычно пользуются в качестве электродов сравнения? 37

Задачи. 39

Список литературы. 44

Cтоимость (400 р)

3. Сформулируйте закон Гесса, покажите его практическое применение. Покажите, что закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.

24. Какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса? Приведите конкретные примеры.

33. Дайте анализ диаграмм: состав – давление пара и состав – температура кипения. Сформулируйте первый закон Коновалова и покажите на изображённой Вами диаграмме, что пар, по сравнению с жидкостью, обогащён более летучим компонентом. Рассмотрите применение правила рычага в диаграмме состав – давление пара.

48. Электропроводимость растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводимость. Рассмотрите простейшее устройство для измерения электропроводимости.

67. Как связаны между собой изменения энергии Гиббса в токообразующем процессе и электродвижущая сила (ЭДС) соответствующего гальванического элемента? Как связаны между собой константа химического равновесия токообразующего процесса и ЭДС гальванического элемента? Какая связь существует между константой равновесия токообразующего процесса и 0? Каким образом, измеряя ЭДС гальванического элемента, можно найти величину G токообразующего процесса?

Cтоимость (350 р)

3. Сформулируйте закон Гесса, покажите его практическое применение. Покажите, что закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.

24. Какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса? Приведите конкретные примеры.

33. Дайте анализ диаграмм: состав – давление пара и состав – температура кипения. Сформулируйте первый закон Коновалова и покажите на изображённой Вами диаграмме, что пар, по сравнению с жидкостью, обогащён более летучим компонентом. Рассмотрите применение правила рычага в диаграмме состав – давление пара.

Задачи (Решение см. ниже в конце документа)

Cтоимость (350 р)

Оглавление

7. Энтропия, физический смысл. Что означает такое определение «Энтропия есть мера молекулярного беспорядка в системе»? От чего зависит энтропия вещества? 3

18. Что собой представляют стандартная свободная энергия Гиббса, стандартная свободная энергия Гельмгольца реакции? Как связаны эти величины с константой равновесия реакции? 14

39. Что называется осмотическим давлением, как его можно измерить и каким закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и электролитов? Значение осмоса. Как явление осмоса объясняет действие солей-слабительных средств? Определение молярной массы растворённого вещества осмометрическим методом.19 р = К д. 24

54. Особенности электропроводимости растворов сильных и слабых электролитов. Закон определения Оствальда.

Cтоимость (350 р)

Задача № 1

1. Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта реакц) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 Уравнения зависимости Cp=f(Т) выписать из приложения I. (При проведении расчетов необходимо не только оформлять расчетные данные в таблицы, но и приводить расчетные формулы с подстановкой цифровЬ данных, чтобы преподаватель мог найти ошибки в расчетах.)

2. Вычислить при температуре Г тепловой эффект реакции:

Задача № 2

Найти изменение энтропии g кг вещества при нагревании (охлажде­нии) в интервале температур от Тх до Г., если известны температуры плав­ления и кипения, средние теплоемкости, теплоты плавления и испарения:

Задача № 3

Задача № 4

Cтоимость (350 р)

Оглавление

Теоретические вопросы.. 2

5. Термодинамические состояния и процессы. Виды процессов. Функции состояния и функции процесса. 2

15. Вычисление стандартных тепловых эффектов из стандартных теплот образования или сгорания. 6

25. Выражение объединенного первого и второго законов термодинамики для обратимого и необратимого процессов. 9

35. Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра и теория Поляни. 12

Задачи. 20

Список литературы.. 22