Оглавление

Теоретические вопросы.. 2

5. Термодинамические состояния и процессы. Виды процессов. Функции состояния и функции процесса. 2

15. Вычисление стандартных тепловых эффектов из стандартных теплот образования или сгорания. 6

25. Выражение объединенного первого и второго законов термодинамики для обратимого и необратимого процессов. 9

35. Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра и теория Поляни. 12

45. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Гидрофилизация поверхностей 16

55. Какие явления наблюдаются при прохождении света через дисперсную систему? Что называется опалесценцией?. 18

Задачи. 20

Список литературы

Состояние термодинамической системы, при котором значения параметров во всех частях ее остаются неизменными во времени благодаря внешнему воздействию потоков вещества, энергии, импульса, заряда и т. п., называется стационарным. Если значения параметров изменяются во времени, то состояние термодинамической системы называется нестационарным.

Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее параметров, называется термодинамическим процессом. Если одна система совершает работу над другой системой с помощью механических и электрических сил, то взаимодействие называется механическим. Взаимодействие, которое приводит к изменению энергии и совершается в форме передачи теплоты посредством теплопроводности или тепловой радиации, называется тепловым. Взаимодействие, приводящее к изменению энергии и совершаемое в форме передачи массы, называется массообменным.

Таким образом, в указанных двух случаях теплота процесса (тепловой эффект реакции) равна изменению функций состояния и по этой причине обладает свойствами этих функций состояния - не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояний. Указанный закон был открыт в 1836 г. русским учёным Г.И.Гессом и носит его имя. Итак, закон Гесса гласит: если из данных исходных веществ получить заданные конечные продукты разными путями, то суммарная теплота процесса на одном каком-нибудь пути равна суммарной теплоте процесса на любом другом пути, т.е. не зависит от пути перехода от исходных веществ к продуктам реакции.Втермохимических расчетах обычно используют ряд следствий из закона Гесса:

Прохождение света характерно для прозрачных систем молекулярной или ионной степени дисперсности' (газы, большинство индивидуальных жидкостей и истинных растворов, аморфные и кристаллические тела). Преломление и отражение света всегда наблюдаются у микрогетерогенных систем и находят свое выражение в мутности относительно грубых суспензий и эмульсий и дымов, наблюдаемой как в проходящем (прямом), так и отраженном (боковом) свете. Для коллоидных систем наиболее характерны рассеяние (дифракция) и абсорбция света.

Задачи № 205, 411, 218

t=25⁰c, p= 3,1672кПа, m(NH₂)₂co= 10грамм, m(H₂O)=200 грамм

P1=?

Список литературы

1. Горшков В.И., Кузнецов И. А. Основы физической химии. – М., БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006.
2. Еремин В.В.,Каргов С.И., Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е.,Лунин В.В. Основы физической химии.Теория и задачи.М.,Экзамен, 2005.
3. Ершов Ю.А.,Попков В.А.,Берлянд А.С.,Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. М., Высшая школа, 2000.
4. Зимон Д. А., Лещенко Н. Ф. Коллоидная химия. – М. 1999.

. 44

 Cтоимость (350 р)