Cтоимость (400 р)

1.1.  Охарактеризуйте химические методы разделения белков. Приведите конкретные примеры

2.2.  Напишите химическую формулу пептида валил-глицил-пролил-метионил-глутамина. 

3.3.  В чем специфика строения белков-гормонов? 

4.4.  Укажите последовательность нуклеотидов во фрагменте полинуклеотидной цепочки, комплементарном —ЦГТУ—. Напишите его структурную формулу.

5.5. Напишите химические формулы коферментов-энзимов синтетазы высших жирных кислот и дайте понятие мультиэнзимного комплекса. Назовите классы и подклассы названных ферментов. 

6.6.  Дайте уравнения реакции распада мононуклеотида  в соответствии со схемой:                                                                   +0,5О2  АМФ аденозин  инозин  гипоксантин  ксан-  -Н3РО4  -NH3 +0,5О2 тин мочевая кислота  
Укажите ферменты, ускоряющие процесс. 

7.7. Фрагмент левой цепи ДНК имеет следующую последовательность нуклеотидов: ТГТТТАТЦААЦГТААГЦААЦ... Какова   возможная первичная структура фрагмента  белка,  синтезированного при участии и-РНК, транскрибируемой данным фрагментом ДНК? Изобразите схематически последовательность аминокислот в белке. Укажите этапы транскрипции и трансляции. 

8.8. Напишите уравнения  реакций фосфорилирования АДФ  на уровне субстрата при распаде моносахаридов по дихотомическому пути. 

9.9.  Моноглицеридным путем осуществите биосинтез ααдипальмито-β-стеарина. Отметьте преимущество данного типа биосинтеза перед фосфатидным. 

10.10. Рассчитайте количество  синтезированных  молекул    АТФ при деструктивном распаде пальмитил-S-KoA. 

11.2.  Охарактеризуйте  сходство и различие  в действии  глюкагона и инсулина. Укажите, к какому классу относятся названные гормоны. 

12.1.  На примере превращений   3-фосфоглнцеринового   альдегида покажите взаимосвязь углеводного и липидного обменов. Напишите уравнения реакций.

Cтоимость (200 р)

Оглавление

1. Фосфолипиды, их строение и биологическая роль 2

2. Влияние температуры на активность ферментов, механизм работы ферментов 2

3. Полисахариды, их химические свойства 5

4. Процесс окисления глицерина и дальнейшая судьба образующихся при этом продуктов 10

5. Значение превращений в цикле трикарбоновых кислот, энергетический эффект этого процесса 11

6. Объясните сходство и различие между гормонами и витаминами. 19

7. Перечислите биохимические основы качеств двигательной активности (быстроты, силы, выносливости), покажите и их развитие в процессе тренировки в конкретном виде спорта (на выбор) в различных возрастных группах. 23

Список литературы. 33

Cтоимость (250 р)

Оглавление

7. Энтропия, физический смысл. Что означает такое определение «Энтропия есть мера молекулярного беспорядка в системе»? От чего зависит энтропия вещества? 3

18. Что собой представляют стандартная свободная энергия Гиббса, стандартная свободная энергия Гельмгольца реакции? Как связаны эти величины с константой равновесия реакции? 14

39. Что называется осмотическим давлением, как его можно измерить и каким закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и электролитов? Значение осмоса. Как явление осмоса объясняет действие солей-слабительных средств? Определение молярной массы растворённого вещества осмометрическим методом. 19 р = К д. 24

54. Особенности электропроводимости растворов сильных и слабых электролитов. Закон определения Оствальда. 30

63. Как устроен стандартный водородный электрод? Чему равен потенциал стандартного водородного электрода? Что называется стандартным потенциалом данного электрода по водородной шкале? Напишите, какую цепь надо составить для того, чтобы измерить стандартный потенциал по водороду: а), цинка б), свинца в) серебра? Каковы недостатки стандартного водородного электрода, как электрода сравнения? Какими электродами обычно пользуются в качестве электродов сравнения? 37

Задачи. 39

Список литературы. 44

Cтоимость (300 р)

Контрольная работа 3

ВАРИАНТ 8

1. Детектирование в жидкостной хроматографии. Требования, предъявляемые к подвижной и неподвижной фазам. Растворители, элюотропный ряд Снайдера.
2. Рефрактометрия. Дайте обоснование метода. Основной закон рефракции. Показатель преломления. Факторы, влияющие на величину показателя преломления. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.
3. Тонкослойная хроматография (ТСХ). Дайте обоснование метода. Коэффициент подвижности. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.
4. Экстракционно-фотометрический анализ. Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

Задача. С индикаторным медь-селективным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения измерили ЭДС в эталонных растворах:

6.      Задача. Рассчитать произведение растворимости серебра иодида по стандартным потенциалам: E°(Ag+/Ag) = 0,7994 В, Е°(AgI/Ag, I-) = -0,152 В.

7.      Задача. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:

Cтоимость (300 р) 

1. Гравиметрический (весовой) анализ. Классификация методов гравиметрии. Методы отгонки.  Основные стадии анализа. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки.
2. Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ кривых титрования сильной и слабой кислоты. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикаторов по кривой титрования.
3. Дихроматометрия. Дайте обоснование метода. Титрант метода, способ его приготовления и установления молярности. Приведите определяемые вещества и химизм метода. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.
4. Комплексонометрия. Дайте обоснование метода. Титрант метода, способ его приготовления и установления молярности. Приведите определяемые вещества и химизм метода. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.
5. Характеристика метода кислотно-основного титрования в неводных средах. Классификация растворителей, примеры. Факторы, определяющие выбор растворителя. Титранты, применяемые в методе, химизм процессов титрования. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе.

Броматометрия. Дайте обоснование метода. Титрант метода, способ его приготовления и установления молярности. Приведите определяемые вещества и химизм метода. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

8.  Задача. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 моль/л раствора ЭДТА, который должен израсходоваться на навеску 0,2 г магния сульфата.

9.  Задача. Дайте заключение о качестве раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть формальдегида в лекарственном средстве 36,5% - 37,5%), если на определение 5 мл раствора приготовленного в результате разведения навески 1,0025г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки взято 20 мл 0,1 моль/л раствора йода с К - 0,9974 и на титрование израсходовалось 7,63 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата с К = 1,0021.

Cтоимость (300 р)

Аналитическая химия

Контрольная работа 1

ВАРИАНТ 8

1. Качественный химический анализ. Аналитические реакции и реагенты, используемые в качественном анализе. Аналитический  эффект качественных реакций, примеры. Использование качественного анализа в фармации.
2. Кислотно-основной метод систематического анализа катионов: связь аналитической классификации с электронным строением, состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие, схема систематического анализа смеси катионов 1-6 аналитических групп. Достоинства и недостатки кислотно-основного метода.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: As⁵⁺, Bi³⁺, Мn²⁺, Fe^2+, Fe³⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: SO₃^2-, S₂O₃^2-,  С₂O₄^2-, NO_3- , NO_2- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Сравнить растворимость висмута иодида в воде очищенной и в 0,1 М растворе калия нитрата.

6.      Задача. Вычислить рН 0,1 М раствора натрия гидросульфида.

7.      Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 30 мл 0,1 моль/л раствора натрия карбоната и 15 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидрокарбоната.

Cтоимость (200 р)

Оглавление

1.   Холестерин, структура и биологическая роль. Содержание холестерина в сыворотке крови в норме. Биосинтез холестерина, его регуляция. 5

Физиологическая роль холестерина. 6

2. Биохимические основы развития патологических состояний: ожирение, атеросклероз, желчно-каменная болезнь, жировая инфильтрация печени. 22

3.  Аминокислотный пул организма, пути его пополнения и использования. Основные направления использования углеродных скелетов аминокислот: глюконеогенез, синтез резервных липидов, окисление до С02 и Н2О (привести схемы биохимических процессов по каждому направлению). 36

4. Особенности обмена фенилаланина, тирозина и триптофана, продукты метаболизма, развитие патологических состояний, связанных с нарушениями обмена данных аминокислот. 45

5. Механизм действия гормонов, рецепторы которых локализованы в цитозоле или ядре (цитозольный механизм действия). 73

Список литературы.. 85

Cтоимость (200 р)

Оглавление

1. Главная дыхательная цепь митохондрий: структурная организация ферментных комплексов, промежуточные переносчики протонов и электронов. Движущая сила и энергетика переноса электронов по главной дыхательной цепи. 3

2. Окислительное фосфорилирование как главный путь аккумуляции энергии биологического окисления. Субстратное окислительное фосфорилирование и окислительное фосфорилирование в цепи дыхательных ферментов. Механизм окислительного фосфорилирования по Митчелу. 7

3.  Глюкоза крови. Нормальное содержание глюкозы в крови. Пути пополнения пула глюкозы и основные пути использования (привести схемы)……………. 9

4.  Укажите, с помощью какого механизма регулируется активность ферментов гликогенфосфорилазы и гликогенсинтетазы в гепатоцитах. 15

5. Гликолиз, его биологическая роль. Дать определение процесса, написать последовательность реакций с указанием всех участников процесса и подсчетом энергетического баланса. 16

6.  Задача. 28

Список литературы. 33

Cтоимость (200 р)

Оглавление

1.Физико-химические свойства белковых молекул: растворимость, ионизация, гидратация, коллоидные свойства белковых растворов. Осаждение белков из растворов, высаливание белков. Использование физико-химических свойств белков в медицинской практике. 3

2.Напишите формулу тетрапептида арг-про-сер-глн. Дайте полное название пептида. В какой зоне ph лежит изоэлектрическая точка данного белка. Укажите С- и N- концевую аминокислоты. 18

3.Полипептидная теория строения белковых молекул. 18

4.Химическая природа ферментов. Ферменты белковой природы и ферменты-рибозимы. Ферменты-протеиды и -протеины. Структура ферментов протеидов: апофермент и кофактор, их роль в катализе. 28

5.Активаторы и ингибиторы ферментов. Лекарственные вещества - ингибиторы ферментов. 44

6.Задача. 49

Список литературы. 51

Cтоимость (200 р)

1. Цикл трикарбоновых кислот Кребса: химизм процесса, термодинамический и кинетический контроль процесса, биологическая роль, локализация в клетке, энергетика процесса. 3

2. Образование и обезвреживание агрессивных форм кислорода в клетках. 14

3. Окислительное декарбоксилирование. 20

4. Глюконеогенез, определение, биологическая рроль. Написать последовательность рекций глюконеогенеза от лактата до глюкозы с указанием всех участников процесса  22

5. Глюкозурия, дать определение. Каковы причины глюкозурии?. 30

6. Задача. 31

Список литературы.. 33

Cтоимость (250 р)

Контрольная работа №1 по дисциплине

«Физическая и коллоидная химия»

Вариант 1

Теоретические вопросы

3. Сформулируйте закон Гесса, покажите его практическое применение. Покажите, что закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.

24. Какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса? Приведите конкретные примеры.

33. Дайте анализ диаграмм: состав – давление пара и состав – температура кипения. Сформулируйте первый закон Коновалова и покажите на изображённой Вами диаграмме, что пар, по сравнению с жидкостью, обогащён более летучим компонентом. Рассмотрите применение правила рычага в диаграмме состав – давление пара. 

Cтоимость (250 р)

Оглавление

17.Опишите химические свойства алкинов. Ответ иллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций пропина. 4

19.По каким параметрам классифицируют спирты? Приведите соответствующие примеры формул и названия. 7

30.Химические свойства альдегидов. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций с этаналем. Альдегиды (от лат. alcohol dehydrogenatum — спирт, лишённый водорода) — класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с одним алкильнымили арильным заместителем. 10

54.Атомность оксикислот. Чему равна атомность яблочной кислоты? Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из яблочной и уксусной кислот. 13

60.Состав и строение сложных липидов. Приведите примеры некоторых фосфолипидов. 15

65.Что такое L- и D-формы сахара? Какой углеродный атом называется асимметричным? Укажите на конкретных примерах моносахаридов. 19

85.Напишите уравнения реакций взаимодействия мочевины с азотной и щавелевой кислотами. Назовите полученные продукты. 24

107.Переаминирование и декарбоксилирование аминокислот. Ответ иллюстрируйте на примере лизина. 26

Список литературы.. 28